（1）称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL，用pH试纸测定0.1mol/L的HA溶液，若是pH=1，说明HA为强酸；若溶液的pH大于1，说明HA部分电离出氢离子，属于弱酸，故答案为：用pH试纸测出该溶液的pH值；若测出该溶液的pH值大于1，证明HA为弱酸；（2）用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL， ②先将等体积的两溶液稀释相同的倍数，如：分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL（稀释相同倍数即可），故答案为：分别取这两种溶液各10mL，战务加水稀释为100mL（稀释相同倍数即可）； ③取同体积稀释后的盐酸和HA溶液，分别与锌反应，HA溶液与锌反应产生氢气的速率比盐酸产生氢气的速率快，证明了HA为弱酸，溶液中HA由电离出了氢离子，HA溶液中的氢离子物质的量增加，故答案为：各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒；HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸（或者与过量锌反应产生氢气HA溶司命液明显多于盐酸），说明HA是弱电解质；（3）由于两个方案中都需要配制100mL溶液，需要使用100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶梨怠源．