（1）用石蕊试纸检验气体的酸碱性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体．溶液配制需反复颠倒摇匀，使用前要检查容量瓶是否漏水．氨气极易溶于水，收集氨气的集气瓶应干燥，收集前先干燥集气瓶．故答案为：用蒸馏水湿润；检查容量瓶是否漏水；干燥集气瓶． （2）配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL需要氢氧化钠的...质量为：0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；配制的NaOH溶液500mL，故选用500ml容量瓶；验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、筒量（可用、也可不用）．所缺少的仪器为：500ml容量瓶、胶头滴管、筒量（可用、也可不用）．读数为10.5g，则砝码为10g，游码为0.5g，由于将样品放在了天平的右盘，故m物=m砝+m游=10g-0.5g=9.5g，故实际药品的质量为9.5g．故答案为：4.0；500ml容量瓶；500ml容量瓶、胶头滴管、筒量（可用、也可不用）；9.5g． （3）A、称量NaOH固体时直接放在天平托盘上面的纸上，会导致氢氧化钠潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故A符合；B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长，会导致氢氧化钠潮解等，实际称量的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故B符合；C．溶液配制需加水定容，选用的容量瓶内有少量的蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故C不符合；D．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故D不符合；E．整个配制过程中容量瓶不振荡，先加入的是密度较大的NaOH溶液，后加入的洗涤烧杯和玻璃棒的溶液密度较小，造成溶液密度不均匀，如果摇均匀密度大的和密度小的相溶体积会比二者原体积之和小，所配制溶液浓度偏大，故E错误；故选AB．