D 试题分析：取少量该溶液加入BaCl 2 溶液有白色沉淀生成，再加入足药婚量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO 3 和BaSO 4 ，则溶液中含有CO 3 2- 、SO 4 2- ；向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说潜满明溶液中有NH 4 + ；另取上述原溶液少量，滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，没有明显现象，说明溶液中没有Cl - ．故溶液中一定存在SO 4 2- 、CO 3 2- 、NH 4 + ，一定不存在Cl - ，可能存在Na + 、K + 。沉淀编豆辉4.30g为BaCO 3 和BaSO 4 的总量，又向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g沉淀不溶，故BaSO 4 的物质的量为(2.33g)/(233g/mol)="0.01mol," 则BaCO 3 的的物质的量为0.01 mol，c(CO 3 2 － )="0.01mol/0.2L=0.05" mol/L,又NH 4 + + OH － ;NH 3 ↑ + H 2 O，且NH 3 的物质的量为 1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol。则c(NH 4 + )＞c(SO 4 2 － )。如果上述6种离子都存在，则存在如下平衡：n(Na + )+ n(K + )+ n(NH 4 + )= n(SO 4 2 － ) +n (CO 3 2 － ) +n (Cl － )，即n(Na + )+ n(K + )+0.05mol=0.01mol+0.01mol+ n (Cl － ),故n (Cl － )=0.03+ n(Na + )+ n(K + )﹥n(SO 4 2 － )即c(Cl － )＞c(SO 4 2 － )。