（1）第二周期VA族（1分 ）；N 3- （贸最2分 ）； Na 2 CO 3 （2分 ） （2）3NO 2 + H 2 O ="=" 2HNO 3 + NO（2分 ） （3）c(NO 3 - )＞c(NH 4 + )＞c(H + )＞c(OH - )（2分 ） ;;;;;;;;;;; （4）3（2分 ） 试题分析：A、B、D、E为原子序乐残耻数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则A是氢元素，B是氮元素；A、D处于同一主族，且D的原子序数大于氮元素，所以D是钠元素；E的最外层电子数等于其电子层数，E是第三周期元素，所以E是铝元素。（1）氮元素在元素周期表的位置是第二周期VA族；离子的电子层数越大，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，原子序数越大，离子半径越小，因此四种元素的简单眠队离子，半径最大的是N 3- ；钠是活泼的金属，极易与水、氧气反应，生成的氢氧化钠吸收二氧化碳变为碳酸钠，所以金属钠暴露于空气中最终产物是Na 2 CO 3 。（2）氮元素的一种氧化物NO 2 与水反应的化学方程式为3NO 2 + H 2 O＝2HNO 3 + NO。（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙，则乙应该是硝酸铵。溶液中NH 4 ＋ 水解溶液显酸性，因此在0.1 mol·L -1 乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c(NO 3 - )＞c(NH 4 + )＞c(H + )＞c(OH - )。（4）根据氢氧化铝的溶度积常数表达式K SP = c(Al 3+ )·c 3 (OH - )可知，要使含0.1 mol·L -1 铝离子的溶液开始产生沉淀，则溶液的c(OH - )最小值为 ＝1×10 －11 mol/L，则氢离子浓度是1×10 －3 mol/L，所以pH＝3。