X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为氨气，X的原子序数小于Y，则X是H元素，Y是N元素；X、Z处于同一主族，且Z的原子序数大于Y，则Z为Na元素，W的最外层电子数等于其电子层，且W的原子序数大于Z，为短周期元素，所以W为Al元素，（1）Y为N元素，其原子核外有2个电子层，最外层电子数是5，则Y在元素周期表的位置是第二周期第VA族，Z在氧气中燃烧的产物为过氧化钠，氢氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存饥立次在共价键，所以过氧化钠中所含化学键类型有离子键和共价键，故答案为：第二周期第VA族；离子键和共价键；（2）Z的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，W的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强，所以碱性较强的是 NaOH，故答案为：NaOH；（3）甲为航堡氨气，Y的最高价氧化物的水化物是硝酸，序数和氨气反应生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，但铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）25℃时，W的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，根据氢氧化铝的溶度积常数知，溶液中c（OH-）=3Kspc(Al3+)=31.0×10?340.1mol/L=10-11 mol/L，c（H+）=10?1410?11mol/L=10-3mol/L，则0.1mol?L-1Al 3+的溶液开始产生沉淀的pH为3，故答案为：3；（5）： ①Fe（否司s）+12O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1 ②2Al（s）+32O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1将方程式 ②- ①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7;kJ?mol-1，故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1，故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1．