A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲是NH3，A的原子序数小于B，则A是H元素、B是N元素；A、D处于同一主助过躬族，且D的原子序数大于B，所以D是Na元素；E的最外层电子数等于其电子层数，其最外层电子数是3，E的原子序数大于Na，所以E是Al元素， （1）通过以上分析知，B是N元素，位于第二周期第VA族，电子层数越多，半径越大，在电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以A、B、D、E四种元素的简单离子，半径最禁吊大的是N3-，D是Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式为，故答案为：第二周期ⅤA族；N3-；； （2）B的一种氧化物BO2为NO2，二氧化氮和医亲水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO； （3）甲是NH3，B的最高价氧化物的水化物是HNO3，二者反应生成乙，则乙为NH4NO3，NH4NO3为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（NO3-）＞c（NH4+），铵根离子水解较微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），则0.1mol?L-1乙溶液中离子浓度大小顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）； （4）25℃时，W的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，根据氢氧化铝的溶度积常数知，溶液中c（OH-）=3Kspc(Al3+)=31.0×10?340.1mol/L=10-11 mol/L，c（H+）=10?1410?11mol/L=10-3mol/L，则0.1mol?L-1Al 3+的溶液开始产生沉淀的pH为3，故答案为：3；