已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A\G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
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（1） ＋ － （2） ①Al 3 ＋ ＋3NH 3 ·H 2 O=Al（OH） 3 ↓＋3NH 4 + ②NH 4 Cl＋NaOH NaCl＋NH 3 ↑＋H 2 O（3） ①Al 3 ＋ ＋3H 2 O??Al（OH） 3 ＋3H ＋ ②c（Cl － ）>c（NH 4 + ）>c（H ＋ ）>c（OH － ）（4）D（5） ①0.8 ②小于 ③ 或 由A为单质且能与NaOH溶液和Fe 2 O 3 反应可知A为Al，则B为Al 2 O 3 ，C为AlCl 3 ；由D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体可知D为NH 3 ，则G为H 2 ，E为Al（OH） 3 ，F为NH 4 Cl。（1）NH 4 Cl为离子化合物，NH 4 + 离子中含有四个过荒N－H共价键，故其电子式为 ＋ － 。（2）NH 3 ·H 2 O是弱电解质，不能拆开写，与Al 3 ＋ 反应产物为Al（OH） 3 。（3） ①AlCl 3 为强酸弱碱盐，水解显酸性； ②NH 4 Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，且其水解反应以及水的电离反应都是程度很微弱的反应，故溶液中c（Cl － ）＞c（NH 4 + ）＞c（H ＋ ）＞c（OH － ）。（4）Al与HNO 3 溶液反应产物为NO或NO 2 ，不是单质，A项错误；0.2 mol Al与0.4 mol的H 2 SO 4 溶液或NaOH溶液反应时Al可以反应完全，B、C项错误；D项正确。（5）该反应为N 2 （g）＋3H 2 （g） 2NH 3 （g）。 ①v（NH 3 ）＝ v（H 2 ）敢殊祸＝0.8 mol/（L·min）； ②与原平衡相比，起始时充入0.5 mol N 2 和1.5 mol G相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，故D的物质的量浓度小于 ;mol/L； ③由题目所给数据饥北可得该反应的三段式：N 2 （g） ＋ 3H 2 （g） 2NH 3 （g）起始浓度; ;mol/L; ;mol/L; 0浓度变化; ;mol/L; a mol/L; a mol/L平衡浓度; ;mol/L; ;mol/L; a mol/L则K＝ 。