（1）A．在水中加入NaHSO4，溶解后电离出氢离子，抑制水电离，平衡向左移动，且溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性，故A错误； B．向水中加入FeCl3，FeCl3是强酸弱碱盐能水解，铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁，从而促进水电离，导致溶液中C（OH-）＜C（H+），溶挎们液呈酸性，故B正确；C．水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，故错误；D．在水中加入CaO固体，CaO与水反应生成氢氧化钙，溶液为强碱性，氢氧根离子抑制水电离，平衡逆向移动，故D错误；故答案为：B； （2）100℃沸水仍然是中性的，pH试纸测定溶液的酸碱性时，中性溶液不变色，所以缠宰柿是淡黄色的，温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小，水在任何温度下均为中性的，若用pH计测定，则溶液呈中性；故答案为：淡黄；中；中； （3）0.1mol?L-1HA酸pH=2，躬耀则HA不完全电离，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳与NaA，其离子方程式为：HCO3-+HA=H2O+CO2+A-；故答案为：HCO3-+HA=H2O+CO2+A-．