①A、B、E、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可知A、B、E、F溶于水显示酸性；G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G溶液显示碱性； ②A和G相遇产生白烟，常见的是NH3和 HCl的现象，再联系 ①的现象，可以得出A是HCl，B是NH3； ③B和E都能使品红溶液褪色，常见的能够使品红褪色的气柿顿搁体是SO2和 Cl2； ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，可以推断B是氯气，所以E是SO2； ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒，故F是CO2； ⑥G与C在一定条件下反应生产D，C、D相遇生成红棕色气体，可知C是O2，D是NO，G是N2； ⑦E是酸雨的主要成分，故进一步确认E是SO2；综合以上分析，可以得出：A是HCl、B是NH3、C是O2、D是NO、E是SO2、F是CO2、G是N2；故答案是：（1）HCl； O2；（2） ②中生成白烟，氨气+氯化氢═氯化氢，白务佳烟是氯化铵的固体小颗粒，反应的化学方程式是：NH3+HCl═NH4Cl，故答案是：NH3+HCl═NH4Cl；（3） ④中发生是铜和氯气反应，生成了氯化铜，产生棕红色的烟，反应方程式：Cu+Cl2;点燃;.;CuCl2，故答案是：Cu+Cl2;点燃;.;CuCl2；（4） ⑤中二氧化碳和镁反应，生成了白色的氧化镁和黑色的碳，反应方程式是 CO2+2Mg;点燃;.;2MgO+C，故答案是：CO2+2Mg;点燃;.;2MgO+C；辨挎（5）氨气溶于水生成氨水，氨水电离出氢氧根离子，溶液显示碱性，电离方程式是 NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；（6）E与B的水溶液反应，就是氯气和二氧化硫溶液反应，方程式是 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故本题答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．