一道化学计算题！为了测定奶粉中蛋白质的含量，我们把蛋白质中的氧元素完全转化成氨气（化学式：NH3），再

为了测定奶粉中蛋白质的含量，我们把蛋白质中的氧元素完全转化成氨气（化学式：NH3），再有稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为： 2NH3+H2SO4=====（NH4）2SO4，再根据蛋白质中氮元素的质量分数（约为16%）进行计算。 某监测站对某品牌奶粉检测时，取一定量该奶粉样品分解其中的蛋白质，产生的氨气用10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题。 （1）经过这种方法测的该奶粉样品中约含有蛋白质的质量是多少？（计算结果精确到0.01g，下同） （2）如果该奶粉样品，有不法商贩向其中添加1g三聚氰胺（C3N6H6），相当于增加蛋白质的质量为多少？
匿名用户    2011-06-24 19:27    

满意回答

解：设参加反应的NH3的质量为x,则有： 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 34 98 —— = —— x 10 g×4.9% 解得 x=0.17g 其中氮元素的质量为：0.17 g×14/17=0.14g (1) 样品中助过蛋白质的坐豆质量为：0.14g÷16%≈0.88g (2) 设相当于增加蛋白质的质量为x,则有 1g×84/126=x×16% 解呈尺评得 x≈4.17g

匿名用户   2011-06-24 22:14
宝宝知道提示您：回答为网友贡献，仅供参考。

为您推荐：

其他回答

4444444444444424574

匿名用户    2011-06-24 19:29

相关问题