EDTA-Na2全名是乙二胺四乙酸二钠，乙二胺四乙酸是一个中等强度的四元酸，具有四个电离常数，其中前两个电离常数较大，虽然EDTA-Na2是一个强碱弱酸盐，但是不要忘记这是一个酸式盐， 所以乙二胺四乙酸二钠也可以叫做乙二胺四乙酸二氢钠，有两个游离的未被朗勒NaOH中和的羧基，所以可以继续在水中电离产生H+，此时被中和的那两个羧酸根离子属于弱酸阴离子要水解（但是水解的能力很弱，因为EDTA的Ka1，Ka2较大），而另外这两个游离的羧基Ka3，Ka4要发生电离，电离产生的H+大于水解产生的OH-，所以耀键溶液呈弱酸性！ 所以综上所述上来说，乙二胺四乙酸二氢根的电离大于水解，所以溶液呈酸性！ 这个道理和磷酸二氢钠是一样的！磷酸二氢根要电离也要水解，但是同理电离大于水解，殊截卫溶液呈酸性！