罩在大烧杯内的浓硫酸和水没有接触，但仍能够吸水，说明分子在不停的运动着；由于浓硫酸吸水残征会使质量增加，因此可以通过定期多次称量硫酸的质量，而质量保持不变，说明A烧杯的浓硫酸不再吸水； （1）硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，可以通过硫酸钡的质量计算硫酸的质量，因此要分离硫酸钡，需要通过过坊眠渐滤的操作，为使结果精确，需要把硫酸钡表面附着的可溶性杂质进行洗涤、干燥； （2）硫酸和氧化铁反应产生硫酸铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； （3）使Y型管中锌粒与硫酸溶液反应，就要使二者接触即可，因此正确操作是：慢慢倾斜Y型管，使锌粒滑入待测溶液中；（1）第（1）和第（2）个反应分别通过测定沉淀的质量、测定消耗氧化铁的质量完成计算，而第（3）个是通过测得的气体量来完成计算，但该反应可能有氢气和二氧化硫两种气体产生，从而无法处理通过处理数据得出结论，所以可行性差；（2）浓溶液吸水后会使其质量增加，增加的质量就是吸水的质量，根据浓硫酸稀释的原理即可计算吸水后硫酸溶液的溶质质量分数．故答案为：探究1：分子在不断运动；定期多次称量硫酸的质量，而质量不变；探究2：实验设计（1）过滤、洗涤、干燥；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3）慢慢倾斜Y型管，使锌粒滑入待测溶液中；反思与评价：（1）该方案中可能有氢气和二氧化硫两种气体产生，从而无法处理通过处理数据得出结论；（2）取一定量的浓硫酸进行探究1的实验，通过测量吸水量，计算吸水瓦揭后硫酸溶液的溶质质量分数