研究常见物质性质-氢氧化钠与盐酸是否刚好完全中和（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上
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匿名用户 2014-12-08 12:04
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（2）由题中pH＜7，盐酸过量，要验证盐酸过，考虑到盐酸的化学性质能和活泼金属反应生成氢气，现象明显豆破抹，所以向其中加入锌粒来验证盐酸的存在．故答案为：加入锌粒；有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（答案合理即可）（3）盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在；氢离子能使紫色的石蕊试液变红色；碱中的氢氧根离子能使无色的酚酞试液变红色；中和反应的实质是酸中的氢离子和碱涌生中的氢氧根离子结合成水分子．故答案为剑航：离子；氢离子（或H+）；氢氧根离子（或OH-）；酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子．
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