X2 常温下 水中 苯 四氯化碳 汽油 酒精 F2 浅黄绿色 强烈反应 反应 反应 反应 反应 Cl2 黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 深红棕色 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 紫黑色 深黄→褐 浅紫→紫 紫→深紫 浅紫红→紫红 棕→深棕 讲述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。 板书：二、物理性质（F2 I2） 状态：气态 固态 颜色：浅 深 密度：逐渐增大 熔沸点：逐渐升高 回忆：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。 讨论：得出化学性质的相似性 板书：三、化学性质（F2 I2） 1.相似性： （1）一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2 2HI） （2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO 讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。 明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。 注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。 板书：2. 递变性 （1）与氢气反应： （2）与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱。 （3）与金属反应： 回顾：氯气和水的反应，讲之涉垃述其它卤素单质与水反应的情况。 小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序： 引入：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看 实验：可以分成三组： 1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl4， 振荡静置观察现象。 2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观 察现象。 3. 将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置 观察现象。（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方 程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。） 讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝2NaF ＋ Cl2，说明氟的氧化性强于氯。 总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。 板书：（4）卤素单质间的置换反应 Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－键究 ＋ Br2 氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br－ > Cl－ Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2 氧化性：Cl2 > I2 还原性： I－ > Cl－ Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2 氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－ 结论：单质氧化性： 离子还原性：耻凡