【实验探究1】通过实验分析可知：取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，固体溶解时试管外壁发烫，说明固体溶于水放热，该固体中一定含有CaO；另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，将气体通入石灰水，石灰水变浑浊，并得到浅绿色溶液，说明该固体中一定含有CaCO3和F...e；故答案为： 实验操作 实验现象 实验结论 固体中一定含有CaO;; （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸（或稀HCl）． 固体中一定含有CaCO3和Fe，一定不含Fe2O3【实验质疑】乙，丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，他们的理由是：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁，故答案为：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁【实验探究2】 （1）由流程图可知：滤液A是氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（2）由流程图可知：滤液A是氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；因为溶液变为黄色，因此该固体中一定含有氧化铁；不能确定物质是氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：Fe2O3，Ca（OH）2． （3）【实验结论】乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g；根据滤渣C中碳酸钙是1.0g求氧化钙，据CaO→Ca（OH）2→CaCO3可知：氧化钙的质量是0.56g，因此残留固体中含钙物质的总质量=1.0g+0.56g≈1.6g，因此同学们的猜想成立．故答案为：成立