高中化学题，臭氧可使湿润的碘化钾试纸变蓝…

臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为： KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是 A.在反应中 H2O 被氧化成 O2 B.该反应中，水是氧化剂 C.每生成 1mol I2,转移的电子为 2 mol D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶1 每个选项都要详细解释一下，尤其问一下水和臭氧中的氧分别是被氧化还是还原。为什么？分可以再加。
匿名用户    2012-07-27 15:35    

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在这反应中，碘的化合价由-1升到0价，失去电子，被氧化，充当还原剂，方程式配平后在这个反应中有两个碘原子参加。蔑狗称臭氧中有一个氧原子的化合价从0价降到-2价，得电子，被还原，充当氧化剂。 A错误，水既不是氧化剂也不是还原剂，不存在被氧化。 B错误，亲悟臭氧是氧化剂。 C正确，方程式配平后即可看出来。 D错误，氧化剂与还原剂物认丛质的量的比是1:2.

匿名用户   2012-07-27 15:42
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选c,H2O中O不氧化，不还原，A错，B错。碘化钾中碘的化学价升高【从负一到零】题中方程先配平，得出C正确，D错

柴乐蓉    2012-07-27 16:05

2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 A.错，水没有发生氧化还原 B.错，理由同A C.实际上O3复杂，化合价不为0，3个氧元子的化合价分别是一个+2，两个- 1，所以O3既有升高又有降低，，根据O2中的O是化合价唯一降低而来的，可以知道应该为4摩尔 D.氧化剂是O3中两个-1变为了 KOH，...再加上KI中的碘降低变为I2可以求出氧化剂为4mol还原剂是+2的变为O2 答案D

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匿名用户    2012-07-27 15:56

选C。配平后：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 A、B，该反应中臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂。 C，看配平后的方程式就明白了。 D，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2

03107111    2012-07-27 15:45

配平：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 a错O2来自臭氧。b错，H2O不发生氧化还原反应。c对，仅碘离子失电子，O3中O得电子，再根据方程式判断。d错，1：2才对。臭氧中的氧被还原，但不是全部。水中的氧价态不变

禹灿灿_1rvL    2012-07-27 15:44
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