①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；是氨气的特征性质，判断为NH 3 ； ②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；红棕色气体为NO 2 ，判断C为NO， ④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO 2 ）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；推断D为浓盐酸，黄绿色气体E为Cl 2 ； ③D与A混合生成白烟；说明A为NH 3 ，B为O 2 ，；综上所述判断出的物质为：A为NH 3 ；B为O 2 ；C为NO；D为HCl；E为Cl 2 ；（1）反应 ②是氨气的催化氧化生成一斯破婚氧化氮和水，一氧化氮和空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，反应的化学方程式为：4NH 3 +5O 2 催化剂 . △ 4NO+6H 2 O；2NO+O 2 =2NO 2 故答案为：4NH 3 +5O 2 催化剂 . △ 4NO+6H 2 O；2NO+O 2 =2NO 2 ；（2）反应 ④是实验室制备氯气的反应生成氯化镁、氯气、水，反应的离子方程式为：MnO 2 +4H + ;;△;; . ; Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O；故答案为：MnO 2 +2Cl - +4H + ;;△;; . ; Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O；（3）气体E为氯气有毒不能排放到空气中污染环境，相室需要用氢氧化钠溶液吸收剑毯，反应的离子方程式为：Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O；故答案为：NaOH溶液；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O；