（1）实验室制取氨气是利用过欺氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成；反应的化学方程式为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 ;;△;; . ; 2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ，故答案为：哑医叨2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 ;;△;; . ; 2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 （2）湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，故答案为：碱性；（3）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，故答案为： ①；（4）依据稀硝酸和浓硝酸都和铜发生反应写出化学方程式； ①实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是一氧化氮，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O，故答案为：NO；3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O； ②另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是二氧化氮，反应的化学方程式为：Cu+4HNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O，故答案为：NO 2 ；Cu+4HNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O；（5）依据工业制备硝酸的原理分析判断写出化学方程式；过程用密为氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮；反应的化学方程式为：4NH 3 +5O 2 催化剂 . △ 4NO+6H 2 O，2NO+O 2 =2NO 2 ，3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO，故答案为：4NH 3 +5O 2 催化剂 . △ 4NO+6H 2 O；2NO+O 2 =2NO 2 ；3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO．