D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则D为NH3，其中A、G为单质，且A与氧化铁反应，与氢氧化钠反应反应得到G，G反应可以得到氨气，可推知A为Al、G为H2，E、F均能与NaOH溶液反应，结合转化关系可知，故B为Al2O3，C为AlCl3，E为Al（OH）3，F为NH4Cl，（1）F为NH4Cl...，电子式为：，故答案为：；（2） ①C溶液与D反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+； ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH;;△;;.;NaCl+NH3↑+H2O，故答案为：NH4Cl+NaOH;;△;;.;NaCl+NH3↑+H2O；（3） ①AlCl3溶液中铝离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，平衡水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+； ②NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）将5.4g Al的物质的量=5.4g27g/mol=0.2mol，200mL;2.0mol/L某溶液中溶质的物质的量=0.2L×2mol/L=0.4mol，将Al投入该溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，Al与稀硝酸反应没有气体单质生成，与稀硫酸、氢氧化钠、盐酸反应都生成氢气，由2Al～3H2SO4可知，0.2molAl完全反应消耗H2SO4 的物质的量=0.3mol＜0.4mol，故Al没有剩余，由2Al～2NaOH可知，0.2molAl完全反应消耗NaOH的物质的量=0.2mol＜0.4mol，故Al没有剩余，由2Al～6HCl可知，0.2molAl完全反应消耗HCl的物质的量=0.6mol＞0.4mol，故Al有剩余，故答案为：D；（5）将1molN2和3molH2和及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得NH3的物质的量浓度为a;mol/L， ①如果反应速率v（H2）=1.2mol/（L?min），则v（NH3）=23v（H2）=23×1.2mol/（L?min）=0.8mol/（L?min），故答案为：0.8； ②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molH2达到平衡等效为在原平衡基础上体积扩大一倍，压强减小，平衡向生成氮气、氢气的方向移动，故NH3的物质的量浓度小于0.5amol/L，故答案为：小于； ③N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）开始（mol/L）：0.5;;;; 1.5;;;;; 0变化（mol/L）：0.5a;;; 1.5a;;;; a平衡（mol/L）：0.5（1-a） 1.5（1-a） a故该温度下平衡常数k=a2(0.5?0.5a)×(1.5?1.5a)3，故答案为：a2(0.5?0.5a)×(1.5?1.5a)3．