A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲是NH3，A的原子序数小于B，则A是H元素、B是N元素；B与C相邻，且B的原子序数小于C，则C是O元素；A、D处于同一主族，且D的原子序数大于C，所以D是Na元素；E的最外层电子数等于其电子层数，法富其最外层电子数是3，E的原子序数大于Na，所以E是Al元素， （1）通过以上分析知，B是N元素，位于第二周期第VA族，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以B、C、D、E四种元素的简单离子，半径最大的是N3-，D是Na，钠在以祸氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式为，故答案为：第二周期ⅤA族；N3-；； （2）B的一种氧化物BO2为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO； （3）甲是NH3，B的最高价氧化物的水化物是HNO3，二者反应生成乙，则乙为NH4NO3，NH4NO3为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（NO3-）＞c（NH4+），铵根离子水解较微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），则0.1mol?L-1乙溶液中离子浓度大小顺序是c（NO3-）＞c（荒旧究NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）； （4）由以上几种元素构成的化合物中，含有18个电子的分子有N2H4、C2H6，故答案为：N2H4、C2H6； （5）N和Al构成的化合物原子个数比为1：1，该化合物陶瓷强度高，耐高温，耐化学腐蚀，电阻率高，介电损耗小，则符合该条件的物质为原子晶体，所以B和E构成的化合物属于原子晶体，故答案为：原子．