A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则D为NH3，其中A、G为单质，且A与氧化铁反应，与氢氧化钠反应反应得到G，G反应可以得到氨气，可推知A为Al、G为H2，E、F均能与NaOH溶液反应，结合转化关系可串饥知，故B为Al2O3，C为AlCl3，E为Al（OH）3，F为NH4Cl，（1）F为NH4Cl，电子式为：，故答案为：；（2） ①C溶液与D反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+； ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH;;△;;.;NaCl+NH3↑+H2O，故答案为：NH4Cl+NaOH;;△;;.;NaCl+NH3↑+H2O；（3） ①AlCl3溶液中铝离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，平衡水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+； ②NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）将5.4g Al的物质的量=5.4g27g/mol=0.2mol，200mL;2.0mol/L某溶液中溶质的物质的量=0.2L×2mol/L=0.4mol，将Al投入该溶液中有G单质产卫哑孟生，且充分反应后有金属剩余，Al与稀硝酸反应没有气体单质生成，与稀硫酸患们、氢氧化钠、盐酸反应都生成氢气，由2Al～3H2SO4可知，0.2molAl完全反应消耗H2SO4 的物质的量=0.3mol＜0.4mol，故Al没有剩余，由2Al～2NaOH可知，0.2molAl完全反应消耗NaOH的物质的量=0.2mol＜0.4mol，故Al没有剩余，由2Al～6HCl可知，0.2molAl完全反应消耗HCl的物质的量=0.6mol＞0.4mol，故Al有剩余，故答案为：D．