（1）A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3；C、D均为空气的主要成分，为N2、O2，由转化关系A与D反应得到B，故D为O2，B为NO，C为N2，E是一种有毒气体，结合转化关系NO与E反应得到N2，E具有还原性，则E为CO，验证符合转化关系， ①C为N2，其电子式为：，故答案为：； ②加热、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2催貌院化剂.△4NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O； ③催乐叨震化剂贸残条件下，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，反应方程式为：2NO+2CO;催化剂;.;N2+2CO2；故答案为：2NO+2CO;催化剂;.;N2+2CO2；（2）A是淡黄色化合物，常见淡黄色固体化合物是过氧化钠和溴化银，常温下D是无色气体，A能和D反应，所以A是过氧化钠，D是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B和E反应生成C，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，C能和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸钠，C是氢氧化钠，E是强碱（如氢氧化钙、氢氧化钡），验证符合转化关系． ①二氧化碳的结构式为O=C=O；故答案为：O=C=O； ②过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ③碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3） ①分析图象知，加入盐酸时，开始没有气体产生，加到一定量时才产生气体，根据1molNa2CO3与1molHCl反应生成1molNaHCO3，1molNaHCO3与1molHCl反应生成1molCO2，可知O点溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；a点开始产生气体，说明a点溶质为碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，所以溶液呈碱性，但电离和水解程度都较微弱，碳酸氢根离子电离程度很小，所以c（H+）＞c（CO32-），则离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），故答案为：NaHCO3、NaOH；＞；c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）； ②溶液完全消耗的盐酸的物质的量是5mol，溶液中的溶质变为NaCl，根据氯元素、钠元素守恒得n（HCl）=n（aNaCl）=n（NaOH）=5mol，所以C（NaOH）=5mol2L=2.5mol/L，故答案为：2.5．