Ⅰ.先变红后褪色　变红色　先变红后变黑Ⅱ.取Na 2 SO 3 溶液、H 2 SO 4 溶液各2 m L盛于标记为A、B的两支试管中（浅捆叹注意：Na 2 SO 3 、H 2 SO 4 与A、B之间尚无明确的对应关系）。向A、B中都滴加BaCl 2 溶液，直至不再产生白色沉淀为止。静置A、B中的混合物，使上层液体澄清揭脚。用胶头滴管小心吸取A中上层清液滴入B中，观察现象。若B中沉淀溶解且有气泡逸出，则B中的原溶液为Na 2 SO 3 溶液，A中的原溶液是H 2 SO 4 溶液；若B中无明显现象，则B中的原溶液为H 2 SO 4 溶液，A中的原溶液为 N a 2 SO 3 溶液。 Ⅰ.氯水有酸性和强氧化性，所以使蓝色石蕊试液先变红后褪色。H 2 SO 3 （aq）有酸性，所以使蓝色石蕊试纸变红色，H 2 SO 3 （aq）虽有漂白作用，但不能漂白酸碱指示剂，故只变红不褪色。浓H 2 SO 4 溶于水电离出H + ，使筛近蓝色石蕊试纸变红色；浓H 2 SO 4 又有脱水性，所以后来试纸炭化变黑色。Ⅱ.BaCl 2 与Na 2 SO 3 、H 2 SO 4 分别反应的化学方程式为：BaCl 2 +Na 2 SO 3 ====BaSO 3 ↓+2NaClBaCl 2 +H 2 SO 4 ====BaSO 4 ↓+2HCl反应现象及产物的化学性质有共同点：都产生白色沉淀。不同点是： N aCl使溶液呈中性，HCl使溶液显酸性；BaSO 3 溶于酸，BaSO 4 不溶于酸。可利用反应后的溶液将二者区分开来：HCl（aq）加到BaSO 3 沉淀中的现象跟NaCl（aq）加到BaSO 4 沉淀中的现象完全不同。