ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH-，E=0.89 H2O2 + 2e- = 2OH-，E=0.88 上面两个式子是次氯酸根和双氧水在没有H+的情况的标准电极电势。可见次氯酸根的氧化性略强于H2O2。双氧水能直接使试剂褪色，因此我觉得次氯酸钠溶液也能直接使试纸褪色。 H2CO3的酸性强于次氯酸，从理论今蔑最上来讲CO2的存在确实乡耻促进了HClO的生成。 但是HClO是极弱的酸，容易在水中发生水解ClO- + H2O = HClO + OH-，水解产生的HClO足耗抓够使试纸褪色。 所以隔绝二氧化碳，还是能够使试纸褪色的。 如果你还是中学生，请以老师讲的为标准答案，这些只是我的理论分析，仅供参考，谢谢！