【设计实验】 ①暖宝宝发热是由于袋内物质与氧气接触的结果．故填：氧气． ②B袋内的铁没有反应，当加入稀盐酸时铁能和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液是浅绿色的．故填：部分溶解，产生无色气泡，（溶液为浅绿色）． ③A袋内的铁与氧气和水充分接触，发生了化学反应，生成了氧化铁．故填：氧化铁．【定量探究】（1）脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，将步骤（1）中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥．该步骤的目的是除去NaCl；故答案为：除去NaCl和水；;（2）取滤渣，将其分为两等份，每一份质量为10.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0;g，依据脱氧剂成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，分析狗吉涌可知，生成二氧化碳的只有活性炭，依据碳元素守恒，C～CO2～CaCO3，得到碳物质的量为0.2mol；所以10.0;g滤渣中“活性炭的质量”为0.2mol×12g/mol=2.4g；;;;;; 根据实验，将另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积稀H2SO4，微热至反应完全．再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后会得固体氢氧化铁，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，灼烧，冷却、称量，得到固体氧化铁质量为8.0g即为0.05mol，则根据铁元素守恒，金属铁的物质的量为0.1mol；所以Fe粉和活性炭质量之比=0.1×56：2.4=7：3，故答案为：7：3【后续探究】由表内的数据可以看出B中导管内的水面上升最快，其次是C而A和D中液面不上升．铁生锈是水、氧气、铁共同作用的结果，三者同时具备时，有盐溶液速度最快．故答案为：【设计实验】 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 氧气． 步骤2 ; 部分溶解，产生无色气泡，（溶液为浅绿色）． 氧化匪了铁． 【定量探究】（1）除去氯化钠和水；（2）7：3．【后续探究】（1）B＞C＞A=D；间化（2）促进了铁生锈