A．废液能和Cu反应，铜能和铁离子反应，所以根据（2）中溶液中还含有Fe3+，则溶液中还含有Fe2+、Cu2+、Cl-，故A正确；B．废液和足量的AgNO3溶液混合，反应离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，生成的沉淀是硝酸银，n（AgCl）=8.61g143.5g/mol=0.06mol，根据Ag++Cl-=AgCl↓知，n（Cl-）=n（AgCl）=0.6mol，则C（Cl-）=0.06mol0.01L=6mol/L，故B错误；C．由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），c（Fe2+）：c（Cu2+）=2： 1，故C错误；D．根据B知，原废液中c（Cl-）=6mol/L，废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，物质的量为=0.256g64g/mol=0.004mol，10mL废液中Fe3+为nmol，则：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl22;;;;;; 1nmol;;0.004mol故n=0.008mol，所以原废液中c（Fe3+）=0.008mol0.01L=0.8mol/L，由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c（Fe2+）印柿=2c（Cu2+），根据电荷守恒，原废液中3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=c（Cl-），故3×0.8+2c（Fe2+）+c（Fe2+）=6，解得c（Fe2+）=1.2mol/L，故原废液中愿宰c（Fe2+）：c（Fe3+）=1.2mol/L：0.08mol/L=3：宰印们2，故D正确；故选AD．